Лабораторные опыты по теме "Основные классы неорганических соединений"

Лабораторные опыты по теме "Основные классы неорганических соединений"   8 класс

Химические свойства кислот 

1. Действие растворов кислот на индикаторы

Название кислоты	Формула кислоты	Название индикатора
		лакмус	Метиловый оранжевый	фенолфталеин
	HCl
	H2SO4

2   2. Взаимодействие кислот с металлами: (смотри ряд Бекетова!);

Zn + H₂SO₄ = 

    тип реакции – замещение        Fe + HCl = 

                                                   Cu + HCl  ≠

3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов:

         тип реакции – обмена              CuO + HCl =

      MgO + H₂SO₄ =

 4. Взаимодействие кислот со щелочами:

        тип реакции – обмена               KOH + HCl =

5. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями:

       тип реакции – обмена           Fe(OH)₃ +    H₂SO₄ =

Химические  свойства оснований  

1   1. Действие растворов щелочей на индикаторы.

Название щелочи	Формула щелочи	Название индикатора
		лакмус	Метиловый оранжевый	фенолфталеин
	NaOH
	KOH

2  2. Взаимодействие щелочей с кислотами:
т             тип реакции – обмена       NaOH + H₂SO₄ =

3  3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:
                   тип реакции – обмена     NaOH + CO₂ =

4  4. Взаимодействие щелочей с солями:
                   тип реакции – обмена     NaOH + CuSO₄ =

5  5. Лабораторный опыт № 4: взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
                   тип реакции – обмена     Cu(OH)₂ + HCl =

6  6. Отношение нерастворимых оснований к нагреванию:
                   тип реакции – разложения     Cu(OH)₂  =

Химические свойства солей

1. Взаимодействие с металлами ( см.ряд активности металлов!)
     тип реакции – замещение     Fe + CuSO₄ = 
                                                             Cu + FeCl₃ =
Что наблюдаете?
В какой из 2-х пробирок реакция протекает? Какие признаки реакции это доказывают?
2. Взаимодействие со щелочами: (если образуется н/р основание; см. таблицу растворимости!)

                                                           CuSO₄ + KOH =

     тип реакции – обмена          FeCl₃ + KOH =

3. Взаимодействие с кислотами: (если выделяется газ ↑ или выпадает осадок ↓;      

    см. таблицу растворимости!)

                                                            K₂CO₃ + HCl =

    тип реакции – обмена            BaСl₂ + H₂SO₄ =

4. Взаимодействие друг с другом ( если выпадает осадок↓; см. таблицу растворимости!)          
    тип реакции – обмена             BaСl₂ + Na₂CO₃ =