Лабораторные опыты по теме "Основные классы неорганических соединений"

Лабораторные опыты по теме "Основные классы неорганических соединений"   8 класс

Химические свойства кислот 

1. Действие растворов кислот на индикаторы

Название кислоты	Формула кислоты	Название индикатора
		лакмус	Метиловый оранжевый	фенолфталеин
	HCl
	H2SO4

2   2. Взаимодействие кислот с металлами: (смотри ряд Бекетова!);

Zn + H₂SO₄ = 

    тип реакции – замещение        Fe + HCl = 

                                                   Cu + HCl  ≠

3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов:

         тип реакции – обмена              CuO + HCl =

      MgO + H₂SO₄ =

 4. Взаимодействие кислот со щелочами:

        тип реакции – обмена               KOH + HCl =

5. Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями:

       тип реакции – обмена           Fe(OH)₃ +    H₂SO₄ =

Химические  свойства оснований  

1   1. Действие растворов щелочей на индикаторы.

Название щелочи	Формула щелочи	Название индикатора
		лакмус	Метиловый оранжевый	фенолфталеин
	NaOH
	KOH

2  2. Взаимодействие щелочей с кислотами:
т             тип реакции – обмена       NaOH + H₂SO₄ =

3  3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами:
                   тип реакции – обмена     NaOH + CO₂ =

4  4. Взаимодействие щелочей с солями:
                   тип реакции – обмена     NaOH + CuSO₄ =

5  5. Лабораторный опыт № 4: взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
                   тип реакции – обмена     Cu(OH)₂ + HCl =

6  6. Отношение нерастворимых оснований к нагреванию:
                   тип реакции – разложения     Cu(OH)₂  =

Химические свойства солей

1. Взаимодействие с металлами ( см.ряд активности металлов!)
     тип реакции – замещение     Fe + CuSO₄ = 
                                                             Cu + FeCl₃ =
Что наблюдаете?
В какой из 2-х пробирок реакция протекает? Какие признаки реакции это доказывают?
2. Взаимодействие со щелочами: (если образуется н/р основание; см. таблицу растворимости!)

                                                           CuSO₄ + KOH =

     тип реакции – обмена          FeCl₃ + KOH =

3. Взаимодействие с кислотами: (если выделяется газ ↑ или выпадает осадок ↓;      

    см. таблицу растворимости!)

                                                            K₂CO₃ + HCl =

    тип реакции – обмена            BaСl₂ + H₂SO₄ =

4. Взаимодействие друг с другом ( если выпадает осадок↓; см. таблицу растворимости!)          
    тип реакции – обмена             BaСl₂ + Na₂CO₃ =

Решение задач по химическим уравнениям 8 класс

№2 Магний, количеством вещества 0,5 моль обработали

       раствором соляной кислоты. Определите объем водорода

       и  массу полученной соли.                        

 

Дано:                       Решение:

n(Mg) = 3 моль       1) Записываем уравнение реакции:

                                         Mg + 2H Сl = MgCl₂+ H₂

Найти:                           1 моль            1 моль   1 моль

V(H₂) -?

m(соли)-?               2) Подчеркиваем вещества, по которым

                                     решаем задачу и подписываем их количества

                                     по уравнению реакции.

                                3) Количество вещества Mg уже дано в

                                     условии задачи:

                                     n(Mg) = 3 моль

                               4) Составляем соотношение количества

                                   подчеркнутых веществ по данным задачи

                                   и по уравнению реакции:

        3 моль            х моль    y моль( по данным задачи)

        Mg + 2H Сl = MgCl₂+ H₂

       1 моль           1 моль   1 моль    ( по уравнению реакции)

               

      3 моль                      х моль

      _________       =       _________

       1 моль                     1 моль

                  

      х = n(MgCl₂) = 3 • 1 : 1 = 3 моль 

     m(MgCl₂) = n • M(MgCl₂) = 3 моль • 95 г/моль = 285г

                                     5)  Находим объем водорода:

          3 моль                        y моль( по данным задачи)

          Mg + 2H Сl = MgCl₂+ H₂

        1 моль                           1 моль    ( по уравнению реакции)

               

         y =  n(H₂) = 3 • 1 : 1 = 3 моль;

         V(H₂) = n • Vm = 3 • 22,4 л/моль = 67,2 л

    Ответ: m(MgCl₂) = 285г, V(H₂) = n • Vm = 67,2 л

 

Решение задач по химическим уравнениям 8 класс

                        Решение задач по химическим уравнениям

№1 В реакцию с серной кислотой вступило 20 г 
гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся 
соли.

Дано:                       Решение:

m(NaOH) =20 г     1) Записываем уравнение реакции:

                                 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Найти:                     2 моль                     1 моль

m(соли)-?             2) Подчеркиваем вещества, по которым
                                   решаем задачу и подписываем их
                                   количества по уравнению реакции.

                            3) Определяем количество вещества NaOH 
                                  по данным задачи:

        
 n(NaOH) = m(NaOH):M(NaOH) = 20г : 40 г/моль = 0,5 моль

                          4) Составляем соотношение количества 
                              подчеркнутых веществ по данным 
                             задачи и по уравнению реакции:

    0,5 моль                   х моль    ( по данным задачи)

    2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

    2 моль                  1 моль    ( по уравнению реакции)

               

     0,5 моль                   х моль

   _________       =       _________

    2 моль                     1 моль

                  

 х = 0,5 • 1 : 2 = 0,25 моль  (n(Na₂SO₄))

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) • M(Na₂SO₄) =  
0,25 моль • 142 = 35,5г

                             
Ответ: m(Na₂SO₄) = 35,5г

8 класс "Готовимся к контрольной работе по теме "Основные классы неорганических соединений"

8 класс             Готовимся к контрольной работе по теме

           "Основные классы неорганических соединений"

Написать уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения:

Zn → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO → Zn

                        

1)     2Zn +  O₂ = 2ZnO   реакция соединения

2)     ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O  реакция обмена

3)     ZnCl₂ + 2KOH = Zn(OH)₂ + 2KCl  реакция обмена

                       

4)     Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O   реакция разложения

                           

5)     ZnO + H₂ = Zn + H₂O     реакция замещения

    Ca → Ca(OH)₂  → CaSO₄  →  BaSO₄

1)     Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ реакция замещения

2)     Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O  реакция обмена

3)     CaSO₄ + BaCl₂  = BaSO₄↓ + CaCl₂ реакция обмена

   S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

                                                    

1)     S + O₂ = SO₂        реакция соединения

                       

2)     2SO₂  + O₂  =  2SO₃     реакция соединения  

3)     SO₃  +  H₂O = H₂SO₄              реакция соединения

4)     Na₂O + H₂SO₄    = Na₂SO₄  +  H₂O         реакция обмена

 

C  →  CO₂  →  CaCO₃  →  CO₂ →  CaCO₃ →  Ca(NO₃)₂

                                                 

1)     C + O₂ = CO₂        реакция соединения

2)     CO₂  + Ca(OH)₂ = CaCO₃  +  H₂O    реакция обмена   или

        

    CO₂  + CaO  = CaCO₃     реакция соединения

3)     CaСO₃ + 2HСl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑     реакция обмена

4)     см.реакцию №2

5)     CaСO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑     реакция обмена

Номенклатура органических соединений

Номенклатура органических соединений

Тривиальная (историческая) номенклатура — первая номенклатура, возникшая в начале развития органической химии, когда не существовало классификации и теории строения органических соединений. Органическим соединениям давали случайные названия по источнику получения (щавелевая кислота, яблочная кислота, ванилин), цвету или запаху (ароматические соединения), реже — по химическим свойствам (парафины). Многие такие названия часто применяются до сих пор. Например: мочевина, толуол, ксилол, индиго, уксусная кислота, масляная кислота, валериановая кислота, гликоль, аланин и многие другие.

Рациональная номенклатура — по этой номенклатуре за основу наименования органического соединения обычно принимают название наиболее простого (чаще всего первого) члена данного гомологического ряда. Все остальные соединения рассматриваются как производные этого соединения, образованные замещением в нем атомов водорода углеводородными или иными радикалами (например: триметилуксусный альдегид, метиламин, хлоруксусная кислота, метиловый спирт). В настоящее время такая номенклатура применяется только в тех случаях, когда она дает особенно наглядное представление о соединении.

Систематическая номенклатура — номенклатура IUPAC — международная единая химическая номенклатура. Систематическая номенклатура основывается на современной теории строения и классификации органических соединений и пытается решить главную проблему номенклатуры: название каждого органического соединения должно содержать правильные названия функций (заместителей) и основного скелета углеводорода и должно быть таким, чтобы по названию можно было написать единственно правильную структурную формулу.

Процесс создания международной номенклатуры был начат в 1892 г. (Женевская номенклатура), продолжен в 1930 г. (Льежская номенклатура), с 1947 г. дальнейшее развитие связано с деятельностью комиссии ИЮПАК по номенклатуре органических соединений. Публиковавшиеся в разные годы правила ИЮПАК собраны в 1979 г. в “голубой книге” [Nomenclature of Organic Chemistry, Section A, B, C, D, E, F and H, Oxford Pergamon Press, 1979]. Своей задачей комиссия ИЮПАК считает не создание новой, единой системы номенклатуры, а упорядочение, “кодификацию”, имеющейся практики. Результатом этого является сосуществование в правилах ИЮПАК нескольких номенклатурных систем, а, следовательно, и нескольких допустимых названий для одного и того же вещества.

Обычно применяемые в органической химии числовые (множительные) префиксы это:

моно - 1, ди - 2, три - 3, тетра - 4, пента - 5, гекса - 6, гепта - 7, окта - 8, нона - 9, дека - 10, ундека - 11, додека - 12, тридека - 13… эйкоса - 20, генэйкоса - 21, докоса - 22, трикоса - 23, тетракоза - 24… триаконта - 30, гентриаконта - 31, дотриаконта - 32… тетраконта - 40, гекта - 100, генгекта - 101, догекта - 102, дотриаконтагекта - 132, дикта - 200, тритетраконтадикта - 243, трикта - 300, тетракта - 400, килиа - 1000, дилиа - 2000, трилиа - 3000, тетрилиа - 4000, ноналиа - 9000.

Запоминалки!

Раз, два, три, четыре, пять Станем атомы считать. Учим новые слова: Мета-раз, а эта-два, Три-пропан, бутан-четыре; Все соседи по квартире. Вьется атомная лента Номер пятый будет «пента»,

Шесть-гексан, а семь-гептан. Углероды! По местам! А в октане, как в октаве, Восемь атомов в составе. Соответственно закону Атом девять значит «нона». Наконец, как истукан Возвышается декан.

Словарь органической химии

Словарь органической химии 9 класс

Органическая химия – это наука об органических веществах и их превращениях.

Органической химией называется наука о способах получения, строении, свойствах и применении соединений углерода.

Органическая химия – это химия соединений углерода.

Органическая химия – это химия веществ, полученных из организмов растений и животных.

Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т. е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов.

 Органические вещества – это соединения углерода за редким исключением

(оксиды углерода, угольная кислота и ее соли), продукты жизнедеятельности растений и животных.

Порядок соединения атомов называется строением.

Формулы, показывающие порядок соединения атомов, называются структурными формулами.

Изомерия – явление существования разных веществ с одинаковым качественным и количественным составом молекул, т. е. с одинаковой молекулярной формулой.

Изомеры – это вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение, а следовательно и разные свойства.

Гомологическим рядом называется ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс, сходных по строению и химическим свойствам.

Вещества, сходные по строению и по свойствам, но отличающиеся друг от друга на группу атомов СН₂ – гомологическую разность, называются гомологами.

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, равный числу принятых или отданных электронов, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят  только из ионов.