Задания С2 9 класс

Задания С2    ГИА  9 класс

№ 1  Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой.

Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения

химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария.

 Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия

 и нагрели.

№2  Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте,

 при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору

 добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа.

Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный

 твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали

 с аммиаком и нагрели полученную смесь.

№3  Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое

 вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали

сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду.

 Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.

Лабораторная работа «Способы устранения жесткости воды»

Лабораторная работа

«Способы устранения жесткости воды»   9 класс

1.     1.  Временная жесткость.

В результате кипячения воды устраняется жесткость, обусловленная 

присутствием  гидрокарбонатов:

Сa(HCO₃)₂ = СaCO₃ + СО₂ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ = MgCO₃ + СО₂ + H₂O

2. Химические методы.

 a) Для устранения постоянной жесткости  используют химические реагенты; 

    такие, как    карбонат натрия, гидроксид кальция, ортофосфат натрия.

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ =

Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ =

б) При добавлении соды происходит устранение постоянной жесткости:

MgSO₄ + Na₂CO₃ =

CaCl₂ + Na₂CO₃ =

Использование соды при стирке позволяет экономить моющие средства, а отсутствие хлопьевидных осадков улучшает качество ручной и машинной стирки, особенно легко удаляются пятна различных видов технических загрязнений.

в) Фосфатный метод базируется на образовании нерастворимых ортофосфатов кальция и магния, выпадающих в осадок:

CaSO₄ + Na₃PO₄ =

MgCl₂ + Na₃PO₄ =

г) Известково-содовый метод основан на обработке воды гашеной известью, при этом устраняется временная жесткость, а также связываются ионы Fe²⁺

Сa(HCO₃)₂+ Ca(OH)₂ =

FeSO₄ + Ca(OH)₂ =

Fe(OH)₂ + H₂O + O₂ =

Лабораторная работа по теме «Соединения щелочных металлов» 9 класс

Лабораторная работа по теме

 «Соединения щелочных металлов» 9 класс

№ п/п опыта	Уравнения	Наблюдения
1	Взаимодействие щелочей с лакмусом, фенолфталеином, метилоранжем
2	Растворение твердой щелочи в воде
3	NaOH + HCl=
4	KOH + H2SO4 =
5	Na2CO3 + HCl =
6	KCl + AgNO3 =

     

Особые реакции в органической химии. Щавелевая кислота

Особые реакции в органической химии

Щавелевая кислота

1.      а) Разложение щавелевой и муравьиной кислоты под действием концентрированной серной кислоты:

H₂C₂O₄  →     H₂O + CO₂ + CO

HCOOH  _→    H₂O + CO

          б)  В промышленности щавелевую кислоту получают

              окислением углеводов, спиртов и гликолей смесью HNO₃ и H₂SO₄

              в присутствии V₂O₅, либо окислениемэтилена и ацетилена HNO₃

                   в присутствии PdCl₂ или Pd(NO₃)₂, а также окислением пропилена жидким NO₂.   

              Перспективен способ получения щавелевой кислоты из СО через формиат натрия:

        NaOH + CO →HCOONa →NaOOC-COONa→HOOC-COOH

   2. Ацетилен может быть окислен перманганатом калия:

          а) в кислой среде окисление идет до углекислого газа:

        C₂H₂ + 2KMnO₄ +3H₂SO₄ → 2CO₂ + 2MnSO₄ + 4H₂O + K₂SO₄

        б) в слабощелочной среде - до оксалата  калия:

     

       3С₂Н₂ +  8KMnO₄   →  3КООС-СООК  + 8MnO₂ + 2КОН + 2Н₂О