Ответы на задание С2 ГИА

 

№3

1.Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со 

   щелочами или карбонатами щелочных металлов образует 

   алюминаты:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс: 

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и 

    кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако,

   сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому 

   будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, 

   что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

Na[Al(OH)₄] + SO₂ = NaHSO₃ + Al(OH)₃

4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется 

    бромной водой до гидросульфата:

NaHSO₃ + Br₂ + H₂O = NaHSO₄ + 2HBr

5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и 
    бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно 
    учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

HBr + NaOH = NaBr + H₂O

№4

1.Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом

    выделяется газ — сероводород:

ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S

2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами,

    образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится

    про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется

    средняя соль — сульфид натрия:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа,

    образуется осадок сульфида железа(II):

Na₂S + FeCl₂ = FeS + 2NaCl

4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом

    при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется

   сернистый газ и образуется оксид железа(III):

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии

   катализатора, образуя серный ангидрид:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

 

№5

1.При восстановлении оксида кремния магнием образуется

   кремний, который реагирует с избытком магния.

   При этом получается силицид магния:

SiO₂ + Mg = MgO + Si

Si + 2Mg = Mg₂Si

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

SiO₂ + 4Mg = 2MgO + Mg₂Si

2. При растворении в воде полученной смеси растворяется

    силицид магния, образуется гидроксид магния и силан

  (оксид магния реагирует с водой только при кипячении):

Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄

3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами,

    образуя силикаты:

SiO₂ + 2CsOH = Cs₂SiO₃ + H₂O

5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных,

    чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

Cs₂SiO₃ + 2HCl = 2CsCl + H₂SiO₃

Ответы на задание С2 ГИА

№1

1.     Литий реагирует с азотом при комнатной температуре,

      образуя твёрдый нитрид лития:

6Li + N₂ = 2Li₃N

2.     При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:

Li₃N + 3H₂O = 3LiOH + NH₃↑

3.     Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. 

     Слова в тексте «до прекращения химических реакций» 

     означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально 

     получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с 

     аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

4.     Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом

     бария протекает с образованием осадка сульфата бария:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl

5.     После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, 

      при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия

      выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:

NH₄Cl + NaNO₂ = N₂ + NaCl + 2H₂O

№2

1.     Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя 

     нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота

     может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. 

     Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты

     с металлами не выделяется водород! Поэтому

     простым веществом может быть только азот:

10Al + 36HNO₃ = 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

2.     Если к раствору нитрата алюминия добавить карбонат натрия,

то идёт процесс взаимного гидролиза (карбонат алюминия

не существует в водном растворе, поэтому катион алюминия и карбонат-анион взаимодействуют с водой). 

Образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется 

углекислый газ:

2Al(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaNO₃

3.     Осадок — гидроксид алюминия, при нагревании разлагается

     на оксид и воду:

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

4.     В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями 

     аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и 

     выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):

NaNO₃ + NH₄Cl = N₂O + 2H₂O + NaCl

5.     Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями,образуя азот:

3N₂O + 2NH₃ = 4N₂ + 3H₂O