Ответы на задание С2 ГИА

 

№3

1.Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со 

   щелочами или карбонатами щелочных металлов образует 

   алюминаты:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс: 

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и 

    кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако,

   сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому 

   будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, 

   что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

Na[Al(OH)₄] + SO₂ = NaHSO₃ + Al(OH)₃

4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется 

    бромной водой до гидросульфата:

NaHSO₃ + Br₂ + H₂O = NaHSO₄ + 2HBr

5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и 
    бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно 
    учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

HBr + NaOH = NaBr + H₂O

№4

1.Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом

    выделяется газ — сероводород:

ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S

2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами,

    образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится

    про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется

    средняя соль — сульфид натрия:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа,

    образуется осадок сульфида железа(II):

Na₂S + FeCl₂ = FeS + 2NaCl

4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом

    при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется

   сернистый газ и образуется оксид железа(III):

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии

   катализатора, образуя серный ангидрид:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

 

№5

1.При восстановлении оксида кремния магнием образуется

   кремний, который реагирует с избытком магния.

   При этом получается силицид магния:

SiO₂ + Mg = MgO + Si

Si + 2Mg = Mg₂Si

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

SiO₂ + 4Mg = 2MgO + Mg₂Si

2. При растворении в воде полученной смеси растворяется

    силицид магния, образуется гидроксид магния и силан

  (оксид магния реагирует с водой только при кипячении):

Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄

3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами,

    образуя силикаты:

SiO₂ + 2CsOH = Cs₂SiO₃ + H₂O

5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных,

    чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

Cs₂SiO₃ + 2HCl = 2CsCl + H₂SiO₃