Решение задач по химическим уравнениям 8 класс

                        Решение задач по химическим уравнениям

№1 В реакцию с серной кислотой вступило 20 г 
гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся 
соли.

Дано:                       Решение:

m(NaOH) =20 г     1) Записываем уравнение реакции:

                                 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Найти:                     2 моль                     1 моль

m(соли)-?             2) Подчеркиваем вещества, по которым
                                   решаем задачу и подписываем их
                                   количества по уравнению реакции.

                            3) Определяем количество вещества NaOH 
                                  по данным задачи:

        
 n(NaOH) = m(NaOH):M(NaOH) = 20г : 40 г/моль = 0,5 моль

                          4) Составляем соотношение количества 
                              подчеркнутых веществ по данным 
                             задачи и по уравнению реакции:

    0,5 моль                   х моль    ( по данным задачи)

    2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

    2 моль                  1 моль    ( по уравнению реакции)

               

     0,5 моль                   х моль

   _________       =       _________

    2 моль                     1 моль

                  

 х = 0,5 • 1 : 2 = 0,25 моль  (n(Na₂SO₄))

m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) • M(Na₂SO₄) =  
0,25 моль • 142 = 35,5г

                             
Ответ: m(Na₂SO₄) = 35,5г