9 "А" класс ГИА, вопрос С1 (продолжение)

      

9 "А" класс ГИА, вопрос С1 

(продолжение)

6. Дана схема превращений: ZnS → X → Na₂SO₃ → NaCl                                                                                Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

      осуществить указанные превращения. Для второго превращения 

      составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

7.      Дана схема превращений: N₂ → X → (NH₄)₂SO₄ → NH₄NO₃                                                      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

      осуществить указанные превращения. Для третьего превращения 

      составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

8.        Дана схема превращений: H₂ → X → NH₄Cl → NH₃                                 

       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

     осуществить указанные превращения. Для третьего превращения 

     составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

9.        Дана схема превращений: CuCl₂ → X → Cu(NO₃)₂  → Cu                                                                          Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

      осуществить указанные превращения. Для второго превращения 

      составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

10.      Дана схема превращений: Cu → NО₂ → X → NH₄NO₃                                                              

       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

     осуществить указанные превращения. Для третьего превращения 

     составьте сокращенное ионное уравнение реакции.                                        

Вопрос С1 в ГИА

Вопрос С1 в ГИА

Взаимосвязь различных классов 

неорганических веществ. 

Реакции ионного обмена и 

условия их осуществления

1   1. Дана схема превращений: Cu(NO₃)₂ → Cu → X → Cu(OH)₂                                                       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

      осуществить указанные превращения. Для третьего превращения 

      составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

2   2. Дана схема превращений: Cu → CuО → X → Cu                                                                                       Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

      осуществить указанные превращения. Для второго превращения 

     составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

                                                           _Х

3    3.Дана схема превращений: FeCl₃ → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeO                                                     Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

      осуществить указанные превращения. Для второго превращения 

      составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

4  4. Дана схема превращений: HCl → X → Mg(OH)₂  → MgSO₄                                                          Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

      осуществить указанные превращения. Для третьего превращения 

      составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

5 5.Дана схема превращений: Na → X → Na₂CO₃ → Na₂SO₄                                                            Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно 

      осуществить указанные превращения. Для третьего превращения

      составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

ГИА 2014 ХИМИЯ (9 "А" класс)

ГИА 2014

ХИМИЯ

Максимальное количество баллов, которое может получить экзаменуемый за

выполнение всей экзаменационной работы (без реального эксперимента), – 34 балла.

Таблица 6

Шкала пересчета первичного балла за выполнение

экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале (работа без реального эксперимента, демоверсия 1)

Отметка по пятибалльной шкале	«2»	«3»	«4»	«5»
Общий балл	0 - 8	9 - 17	18 - 26	27 - 34

Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, если из 
общей суммы баллов, достаточной для получения этой отметки, 
выпускник набрал 5 и более баллов  за выполнение заданий части 3.

Результаты экзамена могут быть использованы при приеме 
учащихся в профильные классы средней школы. Ориентиром при 
отборе в профильные классы может быть показатель, нижняя граница 
которого соответствует 23 баллам.

Максимальное количество баллов, которое может получить 
экзаменуемый за выполнение всей экзаменационной работы 
(с реальным экспериментом), – 38 баллов.

Таблица 7

Шкала пересчета первичного балла 
за выполнение экзаменационной работы 
в отметку по пятибалльной шкале 
(работа с реальным экспериментом, демоверсия 2)

Отметка по пятибалльной шкале	«2»	«3»	«4»	«5»
Общий балл	0 - 8	9 - 18	19 - 28	29 - 38

Отметку «5» рекомендуется выставлять в том случае, 
если из общей суммы баллов, достаточной для получения этой 
отметки, выпускник набрал 7 и более баллов за выполнение 
заданий части 3.

Результаты экзамена могут быть использованы при 
приеме учащихся в профильные классы средней школы. 
Ориентиром при отборе в профильные классы может быть показатель, 
нижняя граница которого соответствует 25 баллам.

Ответы на задание С2 ГИА

 

№3

1.Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со 

   щелочами или карбонатами щелочных металлов образует 

   алюминаты:

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

2. Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс: 

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]

3. Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и 

    кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако,

   сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому 

   будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, 

   что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:

Na[Al(OH)₄] + SO₂ = NaHSO₃ + Al(OH)₃

4. Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется 

    бромной водой до гидросульфата:

NaHSO₃ + Br₂ + H₂O = NaHSO₄ + 2HBr

5. Полученный раствор содержит гидросульфат калия и 
    бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно 
    учесть взаимодействие с ней обоих веществ:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

HBr + NaOH = NaBr + H₂O

№4

1.Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом

    выделяется газ — сероводород:

ZnS + 2HCl = ZnCl₂ + H₂S

2. Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами,

    образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится

    про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется

    средняя соль — сульфид натрия:

H₂S + 2NaOH = Na₂S + 2H₂O

3. Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа,

    образуется осадок сульфида железа(II):

Na₂S + FeCl₂ = FeS + 2NaCl

4. Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом

    при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется

   сернистый газ и образуется оксид железа(III):

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

5. Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии

   катализатора, образуя серный ангидрид:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

 

№5

1.При восстановлении оксида кремния магнием образуется

   кремний, который реагирует с избытком магния.

   При этом получается силицид магния:

SiO₂ + Mg = MgO + Si

Si + 2Mg = Mg₂Si

Можно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:

SiO₂ + 4Mg = 2MgO + Mg₂Si

2. При растворении в воде полученной смеси растворяется

    силицид магния, образуется гидроксид магния и силан

  (оксид магния реагирует с водой только при кипячении):

Mg₂Si + 4H₂O = 2Mg(OH)₂ + SiH₄

3. Силан при сгорании образует оксид кремния:

SiH₄ + 2O₂ = SiO₂ + 2H₂O

4. Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами,

    образуя силикаты:

SiO₂ + 2CsOH = Cs₂SiO₃ + H₂O

5. При действии на растворы силикатов кислот, более сильных,

    чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:

Cs₂SiO₃ + 2HCl = 2CsCl + H₂SiO₃